题目内容

下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（　　）
选项WXYZ
ACH3COOC2H5CH3COOHNa2CO3溶液分液
BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气
CNaCl固体I2CCl4分液
DNa2CO3溶液NaHCO3溶液Ca（OH）2溶液过滤
A、AB、BC、CD、D
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；
B．二者均与碳酸钠反应；
C．碘易升华；
D．二者均与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀．
解答： 解：A．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故A正确；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
C．碘易升华，可利用加热法分离，而选四氯化碳时，NaCl不溶解，过滤可分离，故C错误；
D．二者均与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能除杂，应选适量的NaOH溶液，故D错误；
故选A．
点评：本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重性质及混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
 

（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
 
；沸点的高低
 
沸点高低的原因
 

（4）写出E与烧碱反应的离子方程式
 

（5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是
 
；b极的电极反应式是
 
．若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式是
 
；b极的电极反应式是
 
．
已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②将A和B混合加热能生成具有刺激性气味的气体；
③将A与D混合产生一种无色无味的气体．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
 
，判断理由是
 
C中含有的阳离子是
 
，判断理由是：
 

（2）写出下列物质的化学式：B
 
、D
 
．
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式：
 
．
下列分类依据和结论都正确的是（　　）
A、HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
B、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C、HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图一中A、B、C所示．

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是
 
（写化学式），写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
 
．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是
 
．
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或
Cl2，如图二中D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
 
．
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L?mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
 
．
（3）写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：
 
．
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为
 
，用有关的离子方程式解释原因：
 
．
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：
 
．
（2）在一定条件下，RO4n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO4n-+8I-+8H+═R-+4I2+4H2O中R元素的化合价为
 
．
（3）常温常压下，将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH4的体积比为
 
．
（4）以物质的量之比为1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代数式表示）．
已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）．请回答下列问题：
（1）电解A溶液的阳极反应式为
 
．
（2）A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1：1反应时的总化学方程式为
 

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
 
．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）．则所得到的气体D在标准状况下的体积为
 
mL．
（5）若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题．
ⅠⅡⅢⅣ
H溶液的体积（mL）100100100100
加入B、C合金的质量（g）36.6912
剩余固体的质量（g）00.643.26.4
①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为
 
；
②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有
 
 （用离子符号表示）．
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个NH4+
B、84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-
C、1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
D、64g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子
下列说法中正确的是（　　）
A、化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等
B、化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律
C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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