题目内容
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
| A、同周期元素中X的金属性最强 |
| B、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
| C、原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- |
| D、同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则
A、X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；
C、具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+，故C错误；
D、Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故D正确；
故选C．
A、X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；
C、具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+，故C错误；
D、Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故D正确；
故选C．
点评：本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2- | ||
| B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
C、
| ||
| D、过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3- |
如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A、该反应的正方应为吸热反应 |
| B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 |
| C、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 |
| D、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
某同学欲配制100mL 0.10mol/L CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制过程及示意图：