题目内容

8．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）  热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

分析 胆矾溶于水时，溶液温度降低，该反应为吸热反应，则：CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
硫酸铜溶于水，溶液温度升高，说明该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；
已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，以此解答该题．

解答 解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；
③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依据盖斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H1，故A正确；
B．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，则△H2＜△H3，故B错误；
C．△H3=△H1-△H2，则△H1=△H3+△H2，故C错误；
D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则．

练习册系列答案
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18．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备
已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应．
A．稀盐酸      B．浓盐酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是2：1．
（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．产品纯度的检测
已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
19．现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，则所需浓H2SO4的体积为多少？
16．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
①试判断：肯定存在的物质有K2CO3；肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；可能存在的物质有NaNO3、KCl．
②写出第（3）步反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
3．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）     D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10-8  H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
13．下列物质：①Fe  ②O2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀盐酸  ⑨H2SO4 ⑩BaSO4属于电解质的是③⑦⑨⑩，属于非电解质的有④⑤⑥（用序号填写）．
20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的质量是（　　）
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g
17．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（S）020406080100
n（N2O4） mol0.200c10.10c3ab
n（NO2） mol0.0000.120c20.2400.2400.240
试填空：
（1）该反应的化学方程式为N2O4（g）?2 NO2（g），
（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．
（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07 mol•L-1，
（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
8．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：
醛基和羧基．
（2）中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺
序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：
 （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
（5）已知：
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如图：

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