题目内容
6．在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，化学反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色溶液无明显现象；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为血红色，反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．分析 加入少量铁粉，与氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能与KSCN溶液反应；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，以此来解答．
解答 解：加入少量铁粉，与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，亚铁离子不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，观察到溶液变为血红色，
故答案为：浅绿；2Fe3++Fe=3Fe2+；溶液无明显现象；血红色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重氧化还原反应的考查，注意发生的反应及现象的关系，题目难度不大．
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16．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在装置C中应加入d （填字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在装置C中应加入d （填字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．
17．下列化学仪器能用于加热的是（ ）
| A． | 容量瓶 | B． | 圆底烧瓶 | C． | 试管 | D． | 烧杯 |
14．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是 （ ）
| A． | 容器内气体的总质量不随时间而变化 | |
| B． | 单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成 | |
| C． | 2 v（A2）正=v（AB）逆 | |
| D． | A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2 |
1．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 将化学能转变为电能的装置叫做原电池 | |
| B． | 乙醇和沼气都是可再生能源 | |
| C． | CO2是造成酸雨的主要原因之一 | |
| D． | 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 |
11．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{m}{A+16}$（A-n+8）mol | B． | $\frac{m}{A+16}$（A-n+10）mol | C． | （A-n+2）mol | D． | $\frac{m}{A}$（A-n+6）mol |
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸的结构如图）之间脱去两个分子的产物，其结构式为
．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
，P元素属于ds区元素．
化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）的能量变化如图所示，（注：图中△E都为正值），写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．