题目内容
5．下列物质既属于无机物，又属于碱的是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | CH3OH | C． | Al2O3 | D． | Cu（OH）2 |
分析 大多数无机物中不含碳元素，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此回答判断．
解答 解：A、碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误；
B、甲醇属于有机物，故B错误；
C、氧化铝属于氧化物，不属于碱，故C错误；
D、氢氧化铜属于无机物，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生无机物和碱的概念知识，属于基本知识的考查，注意概念的理解和把握是关键，难度中等．
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15．下列变化过程需要吸收能量的是（ ）
| A． | 白磷在空气中自燃 | B． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||
| C． | 酸碱中和反应 | D． | H2→H+H |
16．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在装置C中应加入d （填字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在装置C中应加入d （填字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．
13．下列关于胶体，判断正确的是（ ）
| A． | 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 胶体的本质特征是胶粒半径在1～100nm | |
| C． | 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 | |
| D． | 溶液能通过滤纸孔隙而胶体的分散质不能通过 |
20．氧化还原反应的实质是（ ）
| A． | 是否有电子转移 | |
| B． | 同一元素的化合价在反应前后是否有变化 | |
| C． | 是否有氧元素参加 | |
| D． | 是否是化合反应或分解反应 |
10．下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是（ ）
| A． | 浓盐酸与二氧化锰共热 | B． | 浓硫酸与铜共热 | ||
| C． | 过氧化钠与水反应 | D． | 石灰石与稀盐酸反应 |
17．下列化学仪器能用于加热的是（ ）
| A． | 容量瓶 | B． | 圆底烧瓶 | C． | 试管 | D． | 烧杯 |
14．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是 （ ）
| A． | 容器内气体的总质量不随时间而变化 | |
| B． | 单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成 | |
| C． | 2 v（A2）正=v（AB）逆 | |
| D． | A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2 |
X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
，P元素属于ds区元素．