题目内容
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②B+与A2-核外电子数相等；
③A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
④D与A同主族；
⑤E与B可形成化合物BE；
试回答：
（1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名称）：
、 、 、 、 ．
（2）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小：
（3）写出D的氢化物的电子式 ，含 键（填极性或非极性），属 分子（填极性或非极性）．
（4）写出B与水反应的离子方程式： ．
（5）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②B+与A2-核外电子数相等；
③A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
④D与A同主族；
⑤E与B可形成化合物BE；
试回答：
（1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名称）：
（2）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小：
（3）写出D的氢化物的电子式
（4）写出B与水反应的离子方程式：
（5）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则该液体是水，所以A是O元素；
②B+与A2-核外电子数相等，氧离子核外有10个电子，B离子核外有10个电子，其原子序数是11，则B是Na元素；
③A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，能溶于强酸和强碱的氧化物是氧化铝，所以C是Al元素；
④D与A同主族，则D是S元素；
⑤E与B可形成化合物BE，且E的原子序数大于D，所以E是Cl元素，
再结合元素周期律来分析解答．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则该液体是水，所以A是O元素；
②B+与A2-核外电子数相等，氧离子核外有10个电子，B离子核外有10个电子，其原子序数是11，则B是Na元素；
③A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，能溶于强酸和强碱的氧化物是氧化铝，所以C是Al元素；
④D与A同主族，则D是S元素；
⑤E与B可形成化合物BE，且E的原子序数大于D，所以E是Cl元素，
再结合元素周期律来分析解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则该液体是水，所以A是O元素；
②B+与A2-核外电子数相等，氧离子核外有10个电子，B离子核外有10个电子，其原子序数是11，则B是Na元素；
③A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，能溶于强酸和强碱的氧化物是氧化铝，所以C是Al元素；
④D与A同主族，则D是S元素；
⑤E与B可形成化合物BE，且E的原子序数大于D，所以E是Cl元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是氧、钠、铝、硫、氯元素，故答案为：氧；钠；铝；硫；氯；
（2）离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，钠离子和铝离子电子层结构相同，但Na原子序数小于Al，氯离子电子层数最多，其离子半径最大，所以这三种离子半径大小顺序是Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Al3+；
（3）D的氢化物电子式为
，硫化氢中H原子和S原子之间存在极性键，硫化氢为V形结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，
故答案为：；极性；极性；
（4）B是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（5）C的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，B的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则该液体是水，所以A是O元素；
②B+与A2-核外电子数相等，氧离子核外有10个电子，B离子核外有10个电子，其原子序数是11，则B是Na元素；
③A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，能溶于强酸和强碱的氧化物是氧化铝，所以C是Al元素；
④D与A同主族，则D是S元素；
⑤E与B可形成化合物BE，且E的原子序数大于D，所以E是Cl元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是氧、钠、铝、硫、氯元素，故答案为：氧；钠；铝；硫；氯；
（2）离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，钠离子和铝离子电子层结构相同，但Na原子序数小于Al，氯离子电子层数最多，其离子半径最大，所以这三种离子半径大小顺序是Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Al3+；
（3）D的氢化物电子式为
，硫化氢中H原子和S原子之间存在极性键，硫化氢为V形结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故答案为：
；极性；极性； （4）B是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（5）C的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，B的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构、物质的性质推断元素，再结合元素周期律来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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