题目内容

10．下列说法中不正确的是（　　）
A．氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌消毒
B．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维
C．氧化铝可用于冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

分析 A、氯气与水反应生成HClO，可杀菌消毒；
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C、电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高；
D、过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气；

解答 解：A．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，则氯气用于自来水杀菌消毒，故A错误；
B、二氧化硅折射率很大，光在里面传播发生全反射，所以用于光导纤维，故B正确；
C、电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，故C正确；
D、过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了物质性质的分析和应用，主要是氯气、过氧化钠、氧化铝、二氧化硅物质的应用和用途掌握，题目较简单．

练习册系列答案
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3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
1．实验室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液．现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列问题：
（1）上述仪器中，早配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有④⑨（填数字序号）．
（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）AB．
A．定容时仰视  B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒  C．配制时容量瓶有少量蒸馏水
（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）D仪器中，贴好标签备用．
A．带玻璃塞的广口瓶  B．带玻璃塞的细口瓶  C．带胶塞的广口瓶  D．带胶塞的细口瓶．
18．湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABD．
A．容器中气体密度不变
B．容器中气体压强不变
C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
D．单位时间内消耗1mol CO2，同时消耗1mol H2O
E．容器内温度保持不变
（6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2mol CO2，发生2NH3（g）+
CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．
5．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
（2）分离丁中液体的方法是分液；
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（5）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2．
15．FeCl3是一种用途比较广泛的铁盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3 在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是②（填序号）．
①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
③将饱和的FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在．
（3）FeCl3 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
将一定量的CCl4加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为紫（或紫红） 色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，可将两层液体分离．
2．下列叙述正确的有（　　）
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．
A．2项B．3项C．4项D．5项
19．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（　　）
A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物
B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3
C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程
D．图④可用于除去SO2中的HCl气体
19．若20g密度为?dg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
A．5?mol•L-1B．2.5?mol•L-1C．?d/400 mol•L-1D．?d/200mol•L-1

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