题目内容

11．下列物质与用途不相对应的是（　　）
A．Na2O2--潜水艇中作供氧剂B．SiO2--半导体材料
C．Al（OH）3--胃酸中和剂D．Ca（ClO）2--消毒剂

分析 A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
B．二氧化硅不导电；
C．氢氧化铝碱性较弱，可与酸中和；
D．次氯酸钙具有强氧化性．

解答 解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故A正确；
B．二氧化硅不导电，可用作光导纤维，硅可用作半导体材料，故B错误；
C．氢氧化铝碱性较弱，可与酸中和，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．次氯酸钙具有强氧化性，可用作消毒剂，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学物质及其应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，把握物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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1．实验室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液．现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列问题：
（1）上述仪器中，早配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有④⑨（填数字序号）．
（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）AB．
A．定容时仰视  B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒  C．配制时容量瓶有少量蒸馏水
（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）D仪器中，贴好标签备用．
A．带玻璃塞的广口瓶  B．带玻璃塞的细口瓶  C．带胶塞的广口瓶  D．带胶塞的细口瓶．
2．下列叙述正确的有（　　）
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．
A．2项B．3项C．4项D．5项
19．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（　　）
A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物
B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3
C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程
D．图④可用于除去SO2中的HCl气体
6．下列说法正确的是（　　）
A．熔点：Na-K合金＜Na＜氯化钠
B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
16．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下图所示．

（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有漏斗．
（2）写出所选试剂X、Y的化学式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
（3）滤液B中含的阴离子有AlO2-、Cl-、OH-（写离子符号）．
（4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为Na2SiO3．
（5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为40%．（假设适量均为恰好反应）
2．（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
（2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
（3）铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：
Pb+SO42--2e-═PbSO4．
（4）有机物含氧官能团有醛基．
（5）2，2，4三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有4种．
19．若20g密度为?dg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
A．5?mol•L-1B．2.5?mol•L-1C．?d/400 mol•L-1D．?d/200mol•L-1
18．某无色透明的强酸性溶液中，可能大量存在的离于组是（　　）
A．K+、SO42-、CO32-B．Al3+、Na+、NO3-C．NH4+、OH-、SO32-D．Ag+、Cu2+、HCO3-

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