Question

14．（1）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置如图1．

①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B试管加热，观察到的现象：溶液由无色变为红色．
③另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按体积比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（2）实验室中采用如图2所示装置进行铜与稀硝酸的反应，该装置的优点是可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止；有尾气处理装置．

Answer 1

分析 （1）①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色；
③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，生成物都无漂白性；
（2）根据装置图可知，可活动的铜丝可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止，气球可吸收反应产生的尾气，防止污染空气．

解答 解：（1）①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，
故答案为：溶液由无色变为红色；
③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（2）根据装置图可知，可活动的铜丝可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止，气球可吸收反应产生的尾气，防止污染空气，所以该装置的优点是可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止、有尾气处理装置，
故答案为：可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止、有尾气处理装置．

点评 本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，题目难度中等，氯气和二氧化碳漂白原理的不同，二者反应生成H₂SO₄和HCl，生成物都无漂白性，为本题易错点，做题时注意．