下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A．Na2S→H2SB．MnO4-→Mn2+C．I-→I2D．ClO-→Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

Na₂S→H₂S

B．

MnO₄^-→Mn²⁺

C．

I^-→I₂

D．

ClO^-→Cl₂

分析化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

解答解：A、Na₂S→H₂S中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B、MnO₄^-→Mn²⁺锰元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；
C、I^-→I₂碘元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D、ClO^-→Cl₂氯元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

专题分类卷系列答案

相关题目

8．SiCl₄的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（　　）

	A．	SiCl₄晶体是分子晶体
	B．	常温常压下SiCl₄是气体
	C．	SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子
	D．	SiCl₄的熔点高于CCl₄

9．下列属于取代反应的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl		B．	C₁₆H₃₄ $→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+C₈H₁₆
	C．	nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$		D．	C₂H₆O+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2 CO₂+3H₂O

6．下列溶液中c（Cl^-）与50mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL2mol•L^-1的KCl溶液		B．	75mL4mol•L^-1的NH₄Cl溶液
	C．	75mL1.5mol•L^-1MgCl₂溶液		D．	150mL1mol•L^-1的NaCl溶液

13．根据反应4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是MnO₂，该物质具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl₂．
（2）该反应中参加反应的HCl（与被氧化的HCl的物质的量之比是2：1．
（3）反应中每生产22.4（标准状况下） Cl₂，转移电子数为2N_A．

3．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	18gH₂O中含的质子数为10N_A
	B．	1.7克H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A
	C．	46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	D．	1 mol Na 与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去2N_A个电子

10．信息：已知在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数的计算方法为：
Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄有共同的部分Na₂S，可拆变合一为（Na₂S）Ox，则硫元素的质量分数为2Na------S
46 32
46% 32%
则氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%
由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，计算该混合物中氧元素的质量分数为44%．

7．某酸性溶液中只有 Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．下列描述正确的是（　　）

	A．	该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液和 CH₃COOH 溶液混合而成
	B．	该溶液可能由 pH=3 的 CH₃COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成
	C．	加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH₃COO^- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于 c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

8．某简易净水器如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	净水过程中发生了化学变化		B．	该净水器能杀菌消毒
	C．	活性炭的主要作用是吸附杂质		D．	净化后的水属于纯净物

试题分类