题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 | |
| B． | 非电解质的水溶液一定不导电 | |
| C． | 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 | |
| D． | 电解质在任何情况下均一定导电 |
分析 A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
B．非电解质水溶液中可以服用生成电解质；
C．酸碱盐部分金属氧化物属于电解质；
D．电解质在水溶液中或熔融状态下导电．
解答 解：A．BaSO4难溶于水，熔融状态下完全电离，BaSO4属于强电解质，故A错误；
B．非电解质的水溶液中生成电解质，溶液可以导电，如二氧化硫非电解质，溶于水生成电解质亚硫酸导电，故B错误；
C．酸、碱、盐和部分氧化物属于电解质，故C正确；
D．电解质在任何情况下不一定导电，如硫酸钡水溶液中不导电，熔融状态导电，故D错误；
故选C．
点评 本题考查学生酸性氧化物的概念、电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL2mol•L-1的KCl溶液 | B． | 75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液 | ||
| C． | 75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液 | D． | 150mL1mol•L-1的NaCl溶液 |
3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 18gH2O中含的质子数为10NA | |
| B． | 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NA | |
| C． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| D． | 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 |
7．某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．下列描述正确的是（ ）
| A． | 该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 | |
| B． | 该溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 | |
| C． | 加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于 c（Na+）、c（NH4+）之和 |
4．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）
| A． | 温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同 | |
| B． | 等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11 | |
| C． | 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2 | |
| D． | 等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：2 |
5．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
| A． | 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐 | |
| B． | 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+ | |
| C． | 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42- | |
| D． | 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+ |