题目内容

15．下列说法不正确的是（　　）
A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧
C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca（OH）2再蒸馏的方法

分析 A．根据物质的性质选择分离方法，不溶性固体与液体的分离用过滤的方法，可溶性固体与液体的分离用蒸发的方法；
B．加入的氯酸钾为助燃剂；
C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体含有烯烃；
D．氢氧化铜与水不反应．

解答 解：A．不溶性固体与液体的分离用过滤的方法，可溶性固体与液体的分离用蒸发的方法，所以除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，故A正确；
B．加入的氯酸钾为助燃剂，可生成氧气，有利于镁的燃烧，故B正确；
C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体含有烯烃，可被高锰酸钾氧化，故C正确；
D．应该是加入新制的CaO吸水，再蒸馏，故D错误．
故选D．

点评 本题综合考查化学实验评价，涉及中和滴定、除杂和物质的制备等问题，多角度考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

练习册系列答案
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14．两种烃以任意比例混合，在105℃时1L混合烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6
15．亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl02•3H20，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO2发生器中的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO2还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL．该样品中NaClO2的质量分数为74.21%．
3．（1）如图是某煤化工产业链的一部分：
已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等                D．混合气体的密度保持不变．
10．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是    （　　）
A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3BB．（CH3 CH2）2 CHCH3
C．（CH3）2 CH CH （CH3）2D．（CH3）3 C CH2CH3
20．薛文同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体．该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁．（假设实验中每步转化均是完全的）
查阅文献得知：①NO2沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO沸点为-151℃、熔点为-164℃；
②镁也能与CO2反应；
③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg（OH）2和氨气．

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是E中出现白色沉淀．
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→D→C→F→B→F→E，确定还原产物中有NO2的现象是A中有红棕色气体产生（或D中出现有色液体），实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是防止水蒸气进入B导致氮化镁水解．
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式．5NO+4H++3MnO4-═3Mn2++5NO3-+2H2O
（4）薛文同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应．
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝．
7．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
4．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
 A（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（1）A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
 E（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．
5．Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业．某学习小组用下列方法制备该物质．
①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如图1所示

（1）A装置中的分液漏斗改为NaOH溶液（仪器名称）更合适，D中盛放的试剂为NaOH溶液．
（2）B装置的作用为防倒吸、防堵塞；
（3）C装置的主要仪器名称为蒸馏烧瓶，仪器内发生的化学反应方程式为2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）分离C装置中产品时就选用如图2的装置丁（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的装置为甲．
（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-，得到+4价S的化合物，反应的离子方程式为3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32-．

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