题目内容

7．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氢氧根离子物质的量，根据m=nM计算其质量，电子物质的量为氢氧根离子的10倍，根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量．

解答 解：3.01×1023个OH-的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，与OH-质量相同的NH3的物质的量为$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，
故答案为：0.5；8.5；5；0.5．

点评 本题考查物质的量有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的计算公式，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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6．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）生成硝酸铜的物质的量为0.25mol
（3）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为16g．
（4）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为0.1mol．
（5）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为0.05mol＜n＜0.15mol．
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W与Z可形成化合物WZ，该化合物的电子式为．
（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用化学式表示）．
（3）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由大到小的顺序是HClO4＞H2SO4（用化学式表示）．
（4）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）Z的最高价氧化物为无色液体：0.5mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-2QkJ/mol．
（6）0.1mol•L-1WHYO4和0.2mol•L-1W2Y溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是②（填序号）．
①c（Y2-）＞c（YO42-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
②2c（YO42-）=c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）
③c（W+）+c（H+）=c（YO42-）+c（Y2-）+c（HY-）+c（OH-）
④c（H+）+2c（HY-）+5c（H2Y）=c（Y2-）+c（YO42-）+c（OH-）
15．下列说法不正确的是（　　）
A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧
C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca（OH）2再蒸馏的方法
2．有机物A能发生下列转化关系（其中部分产物已略去）．
已知：
①D能使溴的CCl4溶液褪色；
②1mol G（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol Cu2O．
请回答下列问题：

（1）A的结构简式：ClCH2CH2COOCH2（CH3）CHCH2OH；B的系统命名为3-氯丙酸；
（2）写出反应类型：D→E加聚反应、F→G氧化反应；
（3）写出G与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（CH3）COONa+2Cu2O↓+6H2O．
（4）G有多种同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应的同分异构体有5种（考虑顺反异构）．
（5）由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的过程中会生成中间产物CH3CCHOO，合成路线如下：
HOCH2CH2CH3$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{b}{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackrel{d}{→}$CH3CCHOO
请写出a、d的反应条件和试剂：a浓H2SO4/△，dCu、O2/△；物质Q的结构简式为BrCH3CHBrCH2（其它卤素原子亦可）．．
12．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．
19．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D、F与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2．
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（4 ）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为= ag （＞；＜；=）．
16．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL．锡粉中锡的质量分数是75%．
17．下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是（　　）
A．盐酸B．硫酸C．BaSO4D．NH3•H2O

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