Question

10．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂C₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．Na₂S溶液中硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子是二元弱酸阴离子分步水解；
B．溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢离子存在形式总和等于电离出的氢氧根离子；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；
D．依据溶液中存在的电荷守恒和质子守恒计算分析判断．

解答 解：A．Na₂S溶液中硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子是二元弱酸阴离子分步水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中离子浓度大小为，c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺），故A错误；
B．Na₂C₂O₄溶液中草酸根离子分步水解，溶液中存在质子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，Na₂CO₃溶液电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），溶液中质子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），代入计算得到c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质和盐类水解、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据溶液电中性、物料守恒、质子守恒解答该题．