题目内容
20．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题
（1）操作①是蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等），操作②使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（2）含I-溶液中加入试剂X的目的是将I-氧化（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层）；
（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
以下叙述正确的是BD（双选）
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．
分析 根据转化图可知，①为海水淡化，主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，母液为粗盐的提纯，海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘．
（1）海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；操作②为萃取，根据萃取操作选择使用的主要玻璃仪器；
（2）试剂X是氧化剂，氧化碘离子为单质碘；试剂Y为有机萃取剂，萃取碘单质，与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层）；
（3）根据除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水进行分析；
（4）铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答．
解答 解：（1）海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，操作②为萃取，萃取操作使用的主要玻璃仪器为分液漏斗，
故答案为：蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等）；分液漏斗；
（2）含I-溶液中碘元素的化合价为-1价，单质中碘元素的化合价为0，则在反应中碘元素的化合价升高，碘元素被氧化，所以含I-溶液中加入试剂X的目的是将I-氧化，萃取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，所以碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层），
故答案为：氧化；不溶于水（或者分层）；
（3）A．一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度，故A错误；
B．③④可以颠倒，不影响钡离子、镁离子沉淀，但注意氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒，故B正确；
C．加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故C错误；
D．⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故D正确．
故答案为：BD；
（4）铁生锈是与空气中的氧气和水等物质共同作用的结果，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝膜，起到保护作用，所以性质活泼的铝在空气中不易锈蚀，
故答案为：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．
点评 本题重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度中等．
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
| A． | 若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色 | |
| B． | 甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定无 Fe3++ | |
| C． | 乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色 | |
| D． | 若乙试管溶液呈血红色，丙也可能褪色 |
，则醇A的结构简式为 （ ）| A． | CH3CH2CH2OH | B． | CH2═CHCH2OH | C． |  | D． |  |
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