题目内容

12．某醇A通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧化反应、酯化反应、加聚反应最后得到高分子化合物，则醇A的结构简式为 （　　）
A．CH3CH2CH2OHB．CH2═CHCH2OHC．D．

分析 先根据高聚物的结构简式推断出其单体，然后采用逆推法：酯的水解得到醇和羧酸，最后根据醇的氧化反应原理将酯的水解产物加氢还原成该脂肪醇．

解答 解：结合加聚反应原理，该高聚物的单体为：CH2=CH-COOCH2CH=CH2，经过酯的水解反应可以得到生成该酯的有机物为：CH2=CH-CH2-OH、CH2=CH-COOH，经过氧化生成丙烯酸的醇为：CH2=CH-CH2-OH，
所以这种脂肪醇为：CH2=CH-CH2-OH，
故选B．

点评 本题考查了根据高聚物推算单体的方法，题目难度中等，可以根据题中信息采用逆推法找出高聚物的单体，然后通过酯的水解、氧化反应得到脂肪醇的结构简式，要求学生把握好加聚反应、酯化反应、氧化反应的特点．

练习册系列答案
相关题目
15．现有8000kg含CaF280%（质量分数）的萤石和足量浓硫酸作用后，能制得40%（质量分数）HF溶液多少千克？同时要消耗96%（质量分数）H2SO4多少千克？（设：氢氟酸的产率是85%）
3．下列现象不能用胶体知识进行解释的是（　　）
A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系
B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
20．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

（1）操作①是蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等），操作②使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（2）含I-溶液中加入试剂X的目的是将I-氧化（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层）；
（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
以下叙述正确的是BD（双选）
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．
7．下列叙述中不正确的是（　　）
A．从柑桔中可提炼出苧烯（），其分子式为C10H16，是1，3丁二烯的同系物
B．化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有2种
C．2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物有2种
D．与的一氯代物的数目不相等
17．下列实验可行的是（　　）
A．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴
B．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
4．足量的SO2通入下列溶液中后，是否产生沉淀？能产生沉淀的说明沉淀的成分．
序号溶液是否产生沉淀沉淀成分
 ①Ca（OH）2  
 ②BaCl2  
 ③BaCl2和氨水  
 ④BaCl2和氯水  
 ⑤H2S  
 ⑥Ba（NO3）  
1．（1）甲、乙、丙、丁4种易溶于水得物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
回答下列问题：
a写出下列物质的化学式：
甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丙MgCl2、丁NH4HCO3．
b、写出足量甲溶液与其他三种物质生成沉淀的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O．
（2）现有A、B、C、D、E、F6种化合物，已知它们的阳离子有Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、SO42-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
回答下列问题：
a．写出下列物质的化学式：ABa（OH）2 、BAgNO3、C（Ca（HCO3）2、DAlCl3、ENa2CO3、FFeSO4．
b．写出过量A与D反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
2．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应如图所示

请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是NO2．
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染．其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
（5）已知
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=+33.9kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H3=-46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H=-299.75kJ/mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网