题目内容
9．有下列三个反应：①Cl2（少量）+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
根据上述反应回答问题：
（1）①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、C12．
（2）Co2O3、Cl2、Fe3+、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．
（3）在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化．
（4）根据反应①②判断Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2能否发生不能．
分析 （1）在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；
（2）在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
（3）根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
（4）在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．
解答 解：（1）在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，I2、Fe3+、C12是氧化产物，故答案为：I2、Fe3+、C12；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故答案为：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2；故答案为：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2；
（3）在反应③中当1 mol Co2O3参加反应生成1mol氯气时时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故答案为：2；
（4）根据还原性顺序：Br-＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，反应Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2不能发生，故答案为：不能．
点评 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．常温下，将某可溶性一元碱X0H和盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱a=7为强碱，a＜7为弱碱．
（2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是c（Cl-）=c（X+）．
（3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．
| 实验编号 | XOH物质的量浓度（mol•L-1） | 盐酸物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | b | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是c（Cl-）=c（X+）．
（3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．
17．下列实验可行的是（ ）
| A． | 苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴 | |
| B． | 用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 | |
| C． | 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 | |
| D． | 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 |
4．足量的SO2通入下列溶液中后，是否产生沉淀？能产生沉淀的说明沉淀的成分．
| 序号 | 溶液 | 是否产生沉淀 | 沉淀成分 |
| ① | Ca（OH）2 | ||
| ② | BaCl2 | ||
| ③ | BaCl2和氨水 | ||
| ④ | BaCl2和氯水 | ||
| ⑤ | H2S | ||
| ⑥ | Ba（NO3） |
18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）在某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．
请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4．
（1）在某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．
请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4．