题目内容
8．下列物质中：①Na ②蔗糖 ③CO ④AgCl ⑤CO2⑥NaCl溶液 ⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2属于电解质的是④⑧⑨⑩；属于强电解质的是④⑨⑩；
属于非电解质的是②③⑤⑦；能导电的是①⑥；
属于酸性氧化物的是⑤．
分析 电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电；强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此即可解答．
解答 解：④⑧⑨⑩是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，属于电解质；④⑨⑩是在水溶液中完全电离的化合物，属于强电解质；②③⑤⑦是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质；能导电的是①⑥；⑤能和碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物．
故答案为：④⑧⑨⑩；④⑨⑩；②③⑤⑦；①⑥；⑤．
点评 本题考查了电解质与非电解质、物质的导电性判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的本质区别，明确溶液导电性原因是关键．
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应 | |
| B． | 蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程 | |
| C． | 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体 | |
| D． | 按系统命名法，化合物  的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 |
12．常温下，将某可溶性一元碱X0H和盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱a=7为强碱，a＜7为弱碱．
（2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是c（Cl-）=c（X+）．
（3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．
| 实验编号 | XOH物质的量浓度（mol•L-1） | 盐酸物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | b | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是c（Cl-）=c（X+）．
（3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．
16．下列现象不能用胶体的性质解释的是（ ）
①用氯气对自来水消毒 ②用石膏或盐卤点制豆腐 ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 ④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀 ⑤长江水在入海口形成三角洲．
①用氯气对自来水消毒 ②用石膏或盐卤点制豆腐 ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 ④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀 ⑤长江水在入海口形成三角洲．
| A． | ①② | B． | ②③⑤ | C． | ①④ | D． | 只有④ |
3．下列现象不能用胶体知识进行解释的是（ ）
| A． | 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系 | |
| B． | 一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞 | |
| C． | 在河水与海水的交界处，易有三角洲形成 | |
| D． | 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 |
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．
．
；X的结构简式是
．
；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
．
17．下列实验可行的是（ ）
| A． | 苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴 | |
| B． | 用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 | |
| C． | 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 | |
| D． | 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 |
18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）在某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．
请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4．
（1）在某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．
请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4．