下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )A．KC1B．SiO2C．SO3D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．

KC1

B．

SiO₂

C．

SO₃

D．

NaOH

分析化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，据此进行判断．

解答解：A．KC1为离子化合物，只有钾离子和氯离子，没有分子，故A错误；
B．Si0₂为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si0₂分子，故B错误；
C．SO₃为非金属氧化物，属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用SO₃能表示物质分子组成，故C正确；
D．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质组成与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键．

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已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×l0^-12，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×l0^-33，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K_a=6.31×l0^-13．某溶液中可能含有 H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-等离子．向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	b 点沉淀-Al（OH）₃；d 点沉淀-A1（OH）₃和Mg（OH）₂；e点溶质-NaA1O₂
	B．	依据题意，用NaOH不能完全分离Mg²⁺和Al³⁺离子
	C．	cd 段发生的反应为：Mg²⁺+2OH-=Mg（OH）₂↓
	D．	bc 段发生的反应为：Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O

2．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH₃）或胺（R-NH₂）反应能生成新的胺类化合物
如：R₁-CH=CH₂+R₂-NH₂ $\stackrel{一定条件}{→}$ R₁-CH₂-CH₂-NH-R₂
Ⅱ．

$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$

+R₂OH
（1）B中含氧官能团的名称为酯基．
（2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的反应条件为浓硫酸、加热．
（3）反应③的化学方程式为

．
（4）C的结构简式为

．
（5）下列说法正确的是a（填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式

．
（7）已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂ $\stackrel{500℃}{→}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色	气体X一定是C₂H₄
B	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液，产生白色沉淀	AlO₂^-结合H⁺的能力比CO₃^2--强
C	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色	原溶液中一定含有Fe²⁺
D	将H₂S气体通入浓度均为0.01mol•L^-l的ZnSO₄和CuSO₄混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀	K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）

6．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
	B．	陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
	C．	废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和NH₄Cl溶液处理焊点
	D．	使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

16．某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]．

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下问题：
（1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO₂（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）反应②中H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺使之转化为Fe³⁺．
（3）反应③的离子方程式是2CeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）操作①的步骤是蒸发、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥．
操作②的名称是分液．
若过滤操作使用下图装置，图中存在的错误是未用玻璃棒引流，漏斗的下端口没有紧靠烧杯内壁．

（5）已知有机物 HT 能将Ce³⁺从水溶液中分离出来，该过程可表示为：2Ce³⁺（水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）从平衡角度解释：向 CeT₃ （有机层）加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液方向移动在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
（6）流程中有一种试剂可以循坏使用，这种试剂是有机物 HT．

3．下列各图与表述一致的是（　　）

	A．	图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
	B．	用图②所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃
	C．	图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）₃沉淀的物质的量变化
	D．	图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H⁺）：A＞B

7．可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在密闭容器中进行，一段时间后测得c（N₂）=1.5mol/L，c（H₂）=0.6mol/L，c（NH₃）=1.5mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是（　　）

c（N₂）=2.25 mol/L

c（NH₃）=1.9 mol/L

c（H₂）=0.3 mol/L

c（N₂）=1.3mol/L

有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、并能使红色湿润石蕊试纸变蓝，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为

．
（2）F元素在周期表中的位置；稳定性：A₂C大于 A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．