题目内容

12．下列关于能源的叙述错误的是（　　）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能
C．电解水制取H2过程中，电能转变为化学能
D．生物质能源是可再生能源

分析 A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源；
B．氢氧燃料电池工作过程中，化学能转化为电能；
C．电解时，电能转化为化学能；
D．生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．

解答 解：A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；
B．氢氧燃料电池工作过程中，为原电池原理，化学能转化为电能，故B错误；
C．电解时，电能转化为化学能，故C正确；
D．生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，是一种可再生能源，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，题目涉及化石燃料的使用及新能源的开发，题目难度不大，注意相关知识的积累，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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2．钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式3d24S2；
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于分子晶体；BH4-中B原子的杂化类型为sp3；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子化学式为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）．（填一种）
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数相同（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是Cl-、H2O．
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为[TiO]n2n+．

（6）简单立方晶胞如图2．若果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为（$\sqrt{3}$-1）r的一个原子（用含r的代数式表示）．
3．下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
A．在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极
B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
C．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
D．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
20．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）
A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷
C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′
7．下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是（　　）
A．稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
B．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D．ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最大的
17．在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
（3）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．
①试在方框内画出两种异构体的空间构型图：

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是棕黄色者（填“棕黄色者”或“淡黄色者”），理由是棕黄色者μ＞0，是极性分子，淡黄色者μ=0为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，棕黄色化合物在水中的溶解度大．
4．下列有关实验的说法错误的是（　　）
A．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
B．氯化亚铁不能通过化合反应制得
C．用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4•nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏小
D．将稀硫酸由室温加热至80℃（忽略溶液体积变化），其pH不变
6．在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
A．含有等物质的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-，OH-，CO32-
B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+
C．在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3
D．在含有等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+、Fe2+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
7．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As2S3和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
（1）．砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

①Ⅰ中，氧化剂是As2S3．
②Ⅱ中，若1mol As4S4反应，转移28mol e-，写出Ⅱ的化学方程式：As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分
数与溶液的pH 关系如图2所示．
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
②下列说法不正确的是b（填字母序号）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1时，溶液显碱性
b．pH=12时，溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO3-）+c（OH-）=c（OH+）
c．在K3AsO3溶液中，c（（AsO3-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
（3）P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3．
①Na2HPO3为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），推测Na2HPO3溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
阴极的电极反应式为，产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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