Question

1．室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡．
①醋酸溶液：CH₃COOH?CH₃COO+H⁺
②醋酸钠溶液：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
有关叙述中正确的是（　　）

• A． 加入等体积水后，只有②中平衡向右移动
• B． 加入等体积水后，①中c（OH^-）增大，②中c（OH^-）减小
• C． ①和②中，由水电离出的c（H⁺）相等
• D． c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^-）之和：①＞②

Answer 1

分析 A．加水促进弱酸的电离，促进盐的水解；
B．加入等体积水后，①中c（H⁺）减小，②中c（OH^-）减小；
C．酸抑制水的电离，盐的水解促进水的电离；
D．溶液中遵循物料守恒．

解答 解：A．加水促进弱酸的电离，促进盐的水解，则①②均向右移动，故A错误；
B．加入等体积水后，①中c（H⁺）减小，②中c（OH^-）减小，由Kw不变可知，①中c（OH^-）增大，故B正确；
C．酸抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，则①和②中，由水电离出的c（H⁺）不同，故C错误；
D．溶液中遵循物料守恒，则等体积等浓度的醋酸、醋酸钠溶液中，c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^-）之和：①=②，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及盐类水解，为高频考点，把握平衡移动、Kw只与温度有关、物料守恒等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离与水解的应用，题目难度不大．