Question

6．常温下体积相同的盐酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）两种溶液中．c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1．回答下列问题：
（1）上述两种酸溶液中，pH（盐酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）两种溶液分别加入足量的Zn，产生气体较多的是氯乙酸．
（3）两种溶液加水稀释相同倍数后，c（Cl^-）=（填“＜”“=”“＞”）c（CH₂ClCOO^-），理由是稀释后，两离子物质的量不变，体积依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）．
（4）下列措施中能使CH₂ClCOOH的电离平衡向右移动的是AD
A．加水     B．降温      C．加入氯乙酸钠固体     D．加入氯乙酸．

Answer 1

分析 盐酸是强酸，氯乙酸是弱酸，根据盐酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）溶液中，c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，则氯乙酸的浓度大于盐酸，氯乙酸的物质的量大于盐酸，据此进行回答判断即可．

解答 解：盐酸是强酸，氯乙酸是弱酸，根据盐酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）溶液中，c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，则氯乙酸的浓度大于盐酸，氯乙酸的物质的量大于盐酸，
（1）上述两种酸溶液中，pH（盐酸）=2，c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，其中氢离子浓度大于，0.01mol•L^-1，pH＜2，所以pH（盐酸）＞pH（氯乙酸）．故答案为：＞；
（2）氯乙酸的物质的量大于盐酸，2种溶液分别加入足量的Zn，产生气体较多的是氯乙酸，故答案为：氯乙酸；
（3）两种溶液加水稀释相同倍数后，溶质的物质的量不变，稀释之前c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，体积相等，所以两离子物质的量是一样的，稀释后，两离子物质的量不变，体积依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-），故答案为：=；稀释后，两离子物质的量不变，体积依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）；
（4）A．加水促进电离，能使CH₂ClCOOH的电离平衡向右移动，故正确；
B．电离是吸热的，降温使CH₂ClCOOH的电离平衡向左移动，故错误；
C．加入氯乙酸钠固体相当于增加了氯乙酸根离子的浓度，电离平衡向左移动，故错误；
D．加入氯乙酸，能使CH₂ClCOOH的电离平衡向右移动，故正确．
故选AD．

点评 本题考查学生弱电解质的电离平衡的移动原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．