题目内容
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）| A． | 44g N2O含有的氮原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L N2含有的分子数目为NA | |
| C． | lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA | |
| D． | 由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧分子数为2NA |
分析 A．质量转化为物质的量，结合1个N2O含有2个N解答；
B．常温常压下Vm未知；
C.1个Mg变为Mg2+时失去2个电子；
D．二氧化碳不含有氧分子．
解答 解：A.44g N2O含有的氮原子数目为：$\frac{44g}{44g/mol}$×2×NA=2NA，故A错误；
B．常温常压下Vm未知，无法计算氮气的物质的量，故B错误；
C．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故C正确；
D．二氧化碳不含有氧分子，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意物质的组成和结构特点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（ ）
①能使品红溶液褪色
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸
⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
①能使品红溶液褪色
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸
⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
| A． | ①②④⑤ | B． | 都不能证明 | C． | ①⑤能证明 | D． | 只有⑤能证明 |
17．常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（ ）
| A． | 将溶液稀释到原体积的10倍 | B． | 加入适量的氯化铵固体 | ||
| C． | 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 | D． | 加入等体积0.1 mol/L盐酸 |
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- | |
| B． | pH=12的溶液中：K+、NO3-、I-、Na+、AlO2- | |
| C． | Na2S溶液中：K+、SO42-、Cl-、Cu2+ | |
| D． | 由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、C1- |
14．物质的性质与其组成和结构相关，下列有关物质的物理性质比较错误的是（ ）
| A． | 硬度：白垩＜金刚石 | B． | 熔点：Na＜Mg | ||
| C． | 沸点：H2O＜H2S | D． | 在水中溶解性：乙酸丁酯＜乙酸 |
1．室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡．
①醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO+H+
②醋酸钠溶液：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
有关叙述中正确的是（ ）
①醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO+H+
②醋酸钠溶液：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 加入等体积水后，只有②中平衡向右移动 | |
| B． | 加入等体积水后，①中c（OH-）增大，②中c（OH-）减小 | |
| C． | ①和②中，由水电离出的c（H+）相等 | |
| D． | c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和：①＞② |
18．以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
完成下列填空：
（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA主族．原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是1s22s22p2．
（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为3171Ga．
（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．
①写出氢氧化镓的电离方程式：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-．
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料．下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是ac（选填编号）
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2．
完成下列填空：
（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA主族．原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是1s22s22p2．
（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为3171Ga．
（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．
| 两性氢氧化物 | Al（OH）3 | Ga（OH）3 |
| 酸式电离常数Kia | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kib | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料．下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是ac（选填编号）
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2．
19．下列有机物不属于酯类的是（ ）
| A． | 硝酸纤维 | B． | 脂肪 | C． | 硝化甘油 | D． | 甘氨酸 |