下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是( )选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞SiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色褪色	SO₂具有漂白性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中有Fe³⁺无Fe²⁺
C	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性S＞C＞Si
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
B．溶液变红能够证明含有铁离子，无法判断是否含有亚铁离子；
C．最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则非金属性越强；
D．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落．

解答解：A．SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液将二氧化硫氧化，因为发生氧化还原反应而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显示红色，能够证明原溶液中有Fe³⁺，但是无法证明是否含有Fe²⁺，检验Fe²⁺应该再滴入酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
C．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明最高价含氧酸的酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故C正确；
D．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及二氧化硫性质、非金属性强弱比较、铝及其氧化物的性质、离子检验等知识，侧重考查基本理论、元素化合物性质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案

	A．	加入等体积水后，只有②中平衡向右移动
	B．	加入等体积水后，①中c（OH^-）增大，②中c（OH^-）减小
	C．	①和②中，由水电离出的c（H⁺）相等
	D．	c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^-）之和：①＞②

2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
	D．	为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

6．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（　　）

选项	化学反应方程式	反应类型
A	CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃	酯化反应
B	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl	置换反应
C	CH₂=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂	加成反应
D		取代反应

16．亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇．在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途．已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于浓NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆]+CaSO₄↓+2NaCl．
（3）流程中加入Na₂CO₃溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）转化器中生成K₄[Fe（CN）₆]的反应类型是复分解反应，相同温度下，溶解度：K₄[Fe（CN）₆]＜Na₄[Fe（CN）₆]（填“＞”“=”“＜”），过滤后洗涤K₄[Fe（CN）₆]使用的试剂是乙醇．
（5）实验室常用K₄[Fe（CN）₆]检验Fe³⁺，生成难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，试写出上述反应的离子方程式为K⁺+Fe³⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K₄[Fe（CN）₆]，则K₄[Fe（CN）₆]的产率是50%．

3．分析表提供的数据，下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

	A．	84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原因：2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
	B．	25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/LNaHCO₃的pH
	C．	25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L Na₂CO₃的pH
	D．	0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）

20．我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C₁₅H₂₂O₅）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（　　）

3．我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源．经分析知道该湖水中含有高浓度的Na⁺、K⁺、Mg²⁺及Cl^-等．利用盐湖水可得到某些物质．其主要工业流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：
（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是蒸发结晶法（填“降温”或“蒸发”）．
（2）操作Ⅰ的名称为过滤，此操作适用于分离不溶于液体的固体和液体．
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是b．
a．摩尔质量b．溶解度c．熔沸点
（4）检验钾肥中是否含有Na⁺的实验方法是焰色反应，若含有Na⁺，能观察到的现象是火焰呈黄色．若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为重结晶法．
（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl₂•xH₂O，若通过实验确定χ，其实验步骤设计为：
①先称坩埚质量、再称坩埚和样品质量；②高温充分灼烧；③冷却；
④再称量；⑤恒重操作．
根据实验数据计算x时，所需的化学方程式为：MgCl₂•xH₂O$\stackrel{高温}{→}$MgO+2HCl+（x-1）H₂O．

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