Question

pH相同的等体积H₂SO₄、HF和CH₃COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（已知K_a（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5mol?L^-1）（　　）

• A、V₃＞V₂＞V₁
• B、V₃=V₂=V₁
• C、V₃＞V₂=V₁
• D、V₁=V₂＞V₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH相等的三种酸，说明这三种酸中氢离子浓度增大，氢氟酸和醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，且氢氟酸的电离平衡常数大于醋酸，则醋酸的浓度大于氢氟酸，分别和等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，消耗氢氧化钠的体积与酸能完全电离出氢离子的物质的量成正比．

解答： 解：pH相等的三种酸，说明这三种酸中氢离子浓度增大，氢氟酸和醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，且氢氟酸的电离平衡常数大于醋酸，则醋酸的浓度大于氢氟酸，分别和等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，消耗氢氧化钠的体积与酸能完全电离出氢离子的物质的量成正比，等pH和等体积的这三种酸能完全电离出氢离子浓度大小顺序是醋酸、氢氟酸和硫酸，则需要氢氧化钠溶液的体积为：V₃＞V₂＞V₁，故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离平衡常数与酸的酸性强弱关系是解本题关键，再结合物质之间的反应来分析解答，题目难度中等．