题目内容
9．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（ ）| A． | 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料 | |
| B． | 煤经过气化或液化等物理变化可转化为清洁燃料 | |
| C． | 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 | |
| D． | 工业燃煤中加入适量生石灰，可减少酸雨的形成 |
分析 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
B．有新物质生成的是化学变化；
C．电镀厂的废水中含重金属离子，污染环境，不利用食品安全；
D．二氧化硫可导致酸雨．
解答 解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A错误；
B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；
C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，会引起环境污染，不利用食品的安全，故C错误；
D．在家用燃煤中加入适量的生石灰，二氧化硫与生石灰反应最终生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，故D正确．
故选D．
点评 本题考查光导纤维的成分、煤的加工、环境污染与保护，涉及的知识点较多，题目难度不大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O2：Al3++4NH3?H2O2═AlO2-+4NH4++2H2O |
某同学组装了如图所示的电化学装置．电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu．
17．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | Ba（OH）2 | C． | KCl | D． | CH3COONa |
4．
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．
| 编号 | 温度 | 压强 | c始（CO） | c始（H2O） |
| Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
| Ⅱ | X | Y | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
| Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业制烧碱：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O | |
| C． | 向苯酚溶液中滴加过量浓溴水： | |
| D． | 乙醛和含NaOH的新制Cu（OH）2悬浊液共热：2Cu（OH）2+CH3CHO+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O |
的链节为
．其单体的结构简式分别为
、
．
18．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | SO3通入BaCl2溶液中 | B． | CO2通入CaCl2溶液中 | ||
| C． | NH3通入MgCl2溶液中 | D． | Cl2通入KI淀粉溶液中 |