Question

2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．
①该学生用量筒量取14.7 mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．（填选项字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓盐酸的物质的量浓度；
（2）①根据配制过程中HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸体积；
②配制250mL的溶液需要选用规格为250mL的容量瓶；
③根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断产生的误差；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出该气体的物质的量，然后根据m=nM计算出其质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，然后根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出溶液体积，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）①配制250mL 0.7mol/L的稀盐酸，配制过程中氯化氢的物质的量不变，则需要11.9mo/L的浓盐酸的体积为：$\frac{0.7mol/L×0.25L}{11.9mol/L}$=0.0147L=14.7mL，
故答案为：14.7；
②配制250mL 0.7mol/L的稀盐酸，需要选用规格为250mL的容量瓶，配制该溶液还缺少250mL 容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
③A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，量取的浓盐酸的体积偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量、最终溶液体积无影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时仰视液面，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；
E．未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E正确；
故答案为：ADE；
（3）标准状况下aL气体的物质的量为：$\frac{aL}{22.4mol/L}$=$\frac{a}{22.4}$mol，该气体得到质量为：36.5g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，
所得溶液的质量为：1L×1000g/mL+$\frac{36.5a}{22.4}$g，所得溶液的体积为：$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{1000dg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400d}$L，
所以该溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400d}}$=$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$mol/L，
故答案为：d．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、溶液配制方法，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握配制一定浓度溶液的步骤，试题培养了学生的化学实验、化学计算能力．