题目内容

10．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　　）
A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

分析 用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，且为紫色，该滴定实验不需要指示剂，以此来解答．

解答 解：A．Mn得到电子，C失去电子，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；
B．硝酸具有强氧化性，可与草酸反应，消耗高锰酸钾减少，则KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低，故B正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中，故C正确；
D．高锰酸钾溶液为紫色，不需要加指示剂，滴定终点时由无色变为紫色，且半分钟内不变色，故D错误；
故选D．

点评 本题考查中和滴定实验及氧化还原反应，为基础性习题，把握氧化还原反应的应用、实验操作及试剂的颜色为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①应称取Na2CO3的质量为5.3g
②除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是小烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在定容后观察液面时俯视偏高；
B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．
1．常温下，向2L恒容密闭容器中冲入1.0molM和1.0molN，发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）．一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
t/s05152535
N（M）/mol1.00.850.810.800.80
A．35s时，N的浓度为0.80mol•L-1
B．达到平衡时，M的转化率为80%
C．相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，则达到平衡时P的浓度为0.1mol•L-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反应达到平衡前v（逆）＜v（正）
18．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液
B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液
C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊澄清石灰水
D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液
A．AB．BC．CD．D
15．下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl
2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．
①该学生用量筒量取14.7 mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．（填选项字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．
19．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（　　）
A．该装置将光能和电能转化为化学能
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2
D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O
20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．氯元素的化合价升高B．Fe（NO3）3是氧化剂
C．铁元素被氧化D．NaOH发生氧化反应

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