题目内容
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B、25℃1.01×105Pa?64克SO2中含有的原子数为3NA |
| C、22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
| D、CO和N2分子含有的电子数相同，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
=
计算分析；
B、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算原子数；
C、气体体积的状态不知不能计算物质的量；
D、温度压强不知气体体积不能计算物质的量．
| N |
| NA |
| V |
| 22.4 |
B、依据n=
| m |
| M |
C、气体体积的状态不知不能计算物质的量；
D、温度压强不知气体体积不能计算物质的量．
解答：
解：A、依据n=
=
计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合分子式计算原子数为3NA，故B正确；
C、气体体积的状态不知不能计算物质的量，故C错误；
D、温度压强不知气体体积不能计算物质的量，故D错误；
故选B．
| N |
| NA |
| V |
| 22.4 |
B、依据n=
| m |
| M |
| 64g |
| 64g/mol |
C、气体体积的状态不知不能计算物质的量，故C错误；
D、温度压强不知气体体积不能计算物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组合是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 物质的微粒数 | 固体体积 | 标况下气体摩尔体积 | 溶质的质量分数 | 非标况下物质的质量 |
| 阿伏加德罗常数 | 固体密度 | 标况下气体体积 | 溶液的体积 | 物质的摩尔质量 |
| A、①③⑤ | B、②③④ |
| C、①④⑤ | D、①③④ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、标况下2.24L CO2通入1 mol?L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
| B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4 NH4+ |
| C、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O |
图1是某学生设计的“写字”趣味实验，滤纸已用某溶液浸湿；图2是
燃料电池，则下列说法中正确的是
（ ）
| NaBH4 |
| H2O2 |
（ ）A、图2电池负极区的电极反应为BH
| ||||
| B、图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 | ||||
| C、若图1中若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a，b直接相连，则铅笔芯C点处不会变色 | ||||
| D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a，b分别与A，B电极相连，铅笔芯C点处生成0．lmol I2，则B电极消耗2mo1 H202 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、称量时，称量物置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的溶液中 |
| C、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，然后再将上层液体从下口放出 |
| D、蒸发结晶时，混合物中的水分不能完全蒸干，用余热使剩余水分蒸干 |
下列表示不正确的是（ ）
| A、1 mol H2 |
| B、1 mol苹果 |
| C、1 mol N |
| D、1 mol H2SO4 |
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、书写热化学方程式时任何反应条件都不能标注 |
| B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 |
| C、任何酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量叫做中和热 |
| D、101KPa时，1 mol H2与在足量 O2中燃烧放出的热量就是H2的燃烧热 |
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．