题目内容
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成的CO2分子数为2NA | |
| C． | 1mol苯中所含的碳碳双键数为3NA | |
| D． | 1mol Cl2与过量Fe反应，转移的电子数为3NA |
分析 A．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．苯不是单双键交替的结构；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气不足依据氯气量计算转移电子数．
解答 解：A．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故A正确；
B．标准状况下乙醇不是气态，不能适用于气体摩尔体积，故B错误；
C．苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故C错误；
D．1molCl2与过量Fe反应，生成氯化铁，生成2mol氯离子，转移的电子数为2 NA，故D错误，
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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13．
研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（1）．
（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3（g）的浓度增大，则反应的焓变△H＞0，熵变△S＜0（分别填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示．
①图中0-4min内的反应速率v（CO2）=1.25mol•（L•min）-1．该温度下平衡常数的表达式为$\frac{{c（C{H_3}OC{H_3}）}}{{{c^2}（C{O_2}）{c^6}（{H_2}）}}$．
②下列有关说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）
B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大
C．单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为2：1时，说明反应已经达到平衡
D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
（3）温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3（g）的物质的量如表所示：
①P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）；判断理由为压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大．
②X1=0.05mol．
③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为96%．
研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（1）．（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3（g）的浓度增大，则反应的焓变△H＞0，熵变△S＜0（分别填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示．
①图中0-4min内的反应速率v（CO2）=1.25mol•（L•min）-1．该温度下平衡常数的表达式为$\frac{{c（C{H_3}OC{H_3}）}}{{{c^2}（C{O_2}）{c^6}（{H_2}）}}$．
②下列有关说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）
B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大
C．单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为2：1时，说明反应已经达到平衡
D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
（3）温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3（g）的物质的量如表所示：
| 序号 | 起始投料量不同的压强下， 平衡CH3OCH3（g）的量不同的压强 | P1 | P2 | P3 |
| I | 2.0molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04mol | 0.02mol |
| II | 1.0molCO2 3.0molH2 | X1 | Y1 | Z1 |
| III | 1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
②X1=0.05mol．
③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为96%．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯与氯气反应生成的产物仍为平面结构 | |
| B． | 甲烷可以与氯气发生反应，因此可以使氯水褪色 | |
| C． | CHCl3只有一种结构，能说明甲烷是正四面体结构 | |
| D． | 邻二氯苯只有一种结构，说明苯环不是单双键交替结构 |
17．已知：2M（g）?N（g），△H=+100kJ•mol-1，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应的正反应的活化能大于100kJ•mol-1 | |
| B． | 加入适当催化剂，可以改变该反应历程 | |
| C． | 一定条件下，v正（M）=2v逆（N）时，该反应达到平衡状态 | |
| D． | 断裂2分子M中的化学键吸收的能量比断裂1分子N中的化学键吸收的能量多100kJ |
，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
．
）为原料制备1丁醇，设计合成路线
（其它试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A $→_{反应条件}^{反应试剂}$ B …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
14．美国化学文摘社（CAS）的物质数据库中收录的物质已超过1亿种．下列有关物质的说法正确的是（ ）
| A． | 物质均由原子或分子构成 | |
| B． | 已知的大部分物质属于有机物 | |
| C． | 食品加工中应严禁使用人工合成的物质 | |
| D． | 干冰、可燃冰属于同种物质 |
11．某一元弱酸HA溶液中，[H+]为0.2mol/L，未电离的HA浓度为1.8mol/L，则HA的电离度是（ ）
| A． | 10% | B． | 11.1% | C． | 0.1% | D． | 20% |
13．
用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0，7克镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．记录注射器活塞的位置和相应的时间．记录数据如表
（1）检查该装置气密性的方法是将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密性好．
（2）仪器A的名称是分液漏斗．
（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是t-2t，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．
（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的实验设计：
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
．
②上表中需要添加的物质是4mlFeCl3溶液．
③本实验需要测定的数据是收集相同体积的氧气所需时间（或相同时间产生氧气的体积）．
（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入0.3 g的MnO2为较佳选择．
③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等．）
用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0，7克镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．记录注射器活塞的位置和相应的时间．记录数据如表| 时间/s | 0 | t | 2t | … |
| 活塞的位置/ml | 17.3 | 25.6 | 36.6 | … |
（2）仪器A的名称是分液漏斗．
（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是t-2t，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．
（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的实验设计：
| 实验序号 | 双氧水体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 添加的物质 |
| 1 | 10 | 0 | 4mLFeCl3 |
| 2 | 10 | 2 | 2mLCuCl2 |
．②上表中需要添加的物质是4mlFeCl3溶液．
③本实验需要测定的数据是收集相同体积的氧气所需时间（或相同时间产生氧气的体积）．
（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．
 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
| 10mL1.5% | 223s | 67s | 36s |
| 10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
| 10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入0.3 g的MnO2为较佳选择．
③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等．）