题目内容
元素最高正化合价为+6，其负化合价为 ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为 ．
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：主族元素的最高正化合价+|负价|=8，据此计算．
解答：
解：已知元素最高正化合价为+6，则其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R2O5，
故答案为：-2；R2O5．
故答案为：-2；R2O5．
点评：本题考查了元素最高正化合价和负价的关系，题目比较简单，依据最高正化合价+|负价|=8分析即可．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（ ）
| A、8.92% |
| B、89.2% |
| C、85.6% |
| D、92.3% |
在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、饱和氯水中：Na+、SO32-、I-、Ca2+ |
| B、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl- |
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、SCN-、CO32- |
| D、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液中：Na+、S2-、NH4+、NO3- |
已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（ ）
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（ ）
| A、①②③均是氧化还原反应 |
| B、氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 |
| C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 |
| D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
2004年9月3日英国《自然》杂志报道，碳化硅是已知最硬的物质之一，其单晶体可制作半导体材料．但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流．因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片．日本研究人员称，他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途广、性能更可靠．下列有关碳化硅（SiC）的有关说法错误的是（ ）
| A、晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体 | ||||
| B、碳化硅是一种新型的无机非金属材料 | ||||
| C、碳化硅的熔点比晶体硅高 | ||||
D、制取碳化硅的反应：SiO2+3C
|