题目内容

0.5mol H2含有（　　）
A、0.5 mol 个氢气分子
B、6.02×1023个氢气分子
C、3.01×1023个氢气分子
D、3.01×1023个电子
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据N=nNA结合原子构成计算．
解答： 解：N（H2）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，含有的电子数6.02×1023个，
故选C．
点评：本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（　　）
A、电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ
B、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅳ逐渐溶解
D、电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+
降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为
 
．
（2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
催化剂
加热、加压
 CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①如图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为
 
．
已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（　　）
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
A、200B、230
C、260D、404
常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（　　）
A、盐酸B、氨水C、醋酸D、碳酸钠
在80g密度为d g?cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol?L-1）（　　）
A、
15d
16
B、
5d
16
C、
3d
8
D、
5d
8
在120℃时分别进行如下四个反应：
A.2H2S（气体）+O2=2H2O+2S↓
B． 2H2S（气体）+3O2=2H2O+2SO2
C．C2H4（气体）+3O2=2H2O+2CO2
D．C4H8（气体）+6O2=4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是
 
；符合关系式d前=d后和p前=p后的是
 
（填写反应的序号）．
（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是
 
；符合d前＞d后和V前＞V后的是
 
（填写反应的序号）．
（3）一定温度和压强下，混合气体对氢气的相对密度为21，则C2H4和C4H8的体积比为
 
，混合气体中C2H4的质量分数为
 
．
以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
B、5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NA
C、6.0g金刚石中含有的共价键数为NA
D、标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
下列说法正确的是（　　）
A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C、在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数
D、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

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