题目内容
已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A、200 | B、230 |
| C、260 | D、404 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H=-72kJ/mol，结合△H=反应物的总键能-生成物的总键能列方程计算．
解答：
解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-102=436+a-2×369，a=200，
故选A．
故选A．
点评：本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．
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③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B、白磷比红磷稳定 |
| C、CO （g）+H2O （g）=CO2 （g）+H2 （g）△H＜0 |
| D、S （g）+O2 （g）=SO2 （g）△H1； S （s）+O2 （g）=SO2 （g）△H2，则△H1＞△H2 |
在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（ ）
| A、该反应属于置换反应 |
| B、该反应中KClO3被还原为Cl2 |
| C、该反应中氧化剂为KClO3 |
| D、该反应中氧化剂为I2 |
表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -2、+6 | +7、-1 | +2 |
| A、常温下单质与水反应速率：X＞N |
| B、最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z |
| C、X 与W形成的化合物是共价化合物 |
| D、X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物 |
欲使0.1mol?L-1 的NaHSO3溶液中c（H+）、c（SO32-）都减少，其方法是（ ）
| A、加入过量CaO（s） |
| B、加入少量NaOH（s） |
| C、通入过量HCl（g） |
| D、加入少量H2O2 |
0.5mol H2含有（ ）
| A、0.5 mol 个氢气分子 |
| B、6.02×1023个氢气分子 |
| C、3.01×1023个氢气分子 |
| D、3.01×1023个电子 |
某气体的摩尔质量为M g?mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则
表示的是（ ）
| Mx |
| VNA |
| A、V L该气体的质量（以g为单位） |
| B、1 L该气体的质量（以g为单位） |
| C、1 mol该气体的体积（以L为单位） |
| D、1 L该气体中所含的分子数 |