题目内容
以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
| B、5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NA |
| C、6.0g金刚石中含有的共价键数为NA |
| D、标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子；
B．铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子，但是与硝酸反应可以生成铁离子；
C．金刚石晶体中，1个C原子与其它4个C形成4个共价键，利用均摊法计算出6g金刚石中含有的共价键数目；
D．标况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．
B．铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子，但是与硝酸反应可以生成铁离子；
C．金刚石晶体中，1个C原子与其它4个C形成4个共价键，利用均摊法计算出6g金刚石中含有的共价键数目；
D．标况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．
解答：
解：A．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子，故A错误；
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与盐酸、稀硫酸反应失去0.2mol电子，但是与足量稀硝酸反应失去0.3mol电子，故B错误；
C．6g金刚石中含有0.5molC，0.5molC原子可以与其它碳原子形成2mol碳碳共价键，所以1molC形成的共价键为：
×2mol=1mol，含有的共价键数为NA，故C正确；
D．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故D错误；
故选C．
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与盐酸、稀硫酸反应失去0.2mol电子，但是与足量稀硝酸反应失去0.3mol电子，故B错误；
C．6g金刚石中含有0.5molC，0.5molC原子可以与其它碳原子形成2mol碳碳共价键，所以1molC形成的共价键为：
| 1 |
| 2 |
D．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，需要明确金刚石的结构及形成的共价键情况．
练习册系列答案
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下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法正确的是（ ）
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| B、白磷比红磷稳定 |
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0.5mol H2含有（ ）
| A、0.5 mol 个氢气分子 |
| B、6.02×1023个氢气分子 |
| C、3.01×1023个氢气分子 |
| D、3.01×1023个电子 |
某气体的摩尔质量为M g?mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则
表示的是（ ）
| Mx |
| VNA |
| A、V L该气体的质量（以g为单位） |
| B、1 L该气体的质量（以g为单位） |
| C、1 mol该气体的体积（以L为单位） |
| D、1 L该气体中所含的分子数 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| ||
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