Question

在120℃时分别进行如下四个反应：
A.2H₂S（气体）+O₂=2H₂O+2S↓
B． 2H₂S（气体）+3O₂=2H₂O+2SO₂
C．C₂H₄（气体）+3O₂=2H₂O+2CO₂
D．C₄H₈（气体）+6O₂=4H₂O+4CO₂
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是

 

；符合关系式d_前=d_后和p_前=p_后的是

 

（填写反应的序号）．
（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是

 

；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是

 

（填写反应的序号）．
（3）一定温度和压强下，混合气体对氢气的相对密度为21，则C₂H₄和C₄H₈的体积比为

 

，混合气体中C₂H₄的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）反应前后气体密度不变，说明反应气体物质都是气体，p_前＞p_后说明反应前后气体的物质的量减小；符合关系式d_前=d_后和p_前=p_后，说明反应前后的物质都是气体且反应前后气体的计量数之和不变；
（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后，说明反应前后气体的计量数之和增大；
符合d_前＞d_后和V_前＞V_后说明反应前后气体的计量数之和减小，且气体质量减少；
（3）一定温度和压强下，混合气体对氢气的相对密度为21，混合气体的平均摩尔质量是42g/mol，利用平均摩尔质量计算气体体积之比，其质量分数之比．

解答： 解：（1）反应前后气体密度不变，说明反应气体物质都是气体，p_前＞p_后说明反应前后气体的物质的量减小，故选B；符合关系式d_前=d_后和p_前=p_后，说明反应前后的物质都是气体且反应前后气体的计量数之和不变，故选C；
故答案为：B；C；
（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后，说明反应前后气体的计量数之和增大，故选D；
符合d_前＞d_后和V_前＞V_后说明反应前后气体的计量数之和减小，且气体质量减少，故选A；
故答案为：D；A；
（3）一定温度和压强下，混合气体对氢气的相对密度为21，混合气体的平均摩尔质量是42g/mol，
设C₂H₄和C₄H₈的物质的量分别为xmol、ymol，

28g/mol×xmol+56g/mol×ymol

(x+y)mol

=42g/mol
x：y=1：1，
根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比=1：1，
设两种气体都是1mol，乙烯是质量分数=

28g/mol×1mol

(28g/mol+56g/mol)×1mol

×100%=33.3%，
故答案为：1：1；33.3%．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确压强、体积与物质的量的关系是解本题关键，注意（1）、（2）题的区别，难度中等．