Question

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）

• A、原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
• B、A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
• C、从7到9，相应离子反应式H⁺+OH^-=H₂O
• D、B是盐酸，A是NaOH，且C（B）=C（A）

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：A、根据第一次沉淀最大到最小需要的氢氧化钠的量计算铝离子的物质的量，根据需要氢氧化钠总的物质的量计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒计算氯离子的物质的量；
B、根据铝元素守恒计算氢氧化钠与盐酸浓度的关系；
C、根据从7到9mL沉淀的物质的量不变，则发生的反应为氢氧化钠与盐酸的反应；
D、根据B的分析判断．

解答： 解：A、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5，故A正确；
B、根据加入前6mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以试剂A是NaOH，则B是盐酸；又由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：
   NaOH～Al（OH）₃～AlO₂^-～H⁺
   1      1         1    1
0.001L?c（NaOH）         0.002L?c（HCl）
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故B正确；
C、从7到9mL沉淀的物质的量不变，则发生的反应为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故C正确；
D、由B分析可知，试剂A是NaOH，B是盐酸，c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了镁、铝重要化合物的性质，题目难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．