Question

将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（标准状况）气体．请回答下列问题：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为

 

L．
（2）反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据钠与水的关系式计算；
（2）氢气的总体积减去钠与水反应生成氢气的体积就是铝与氢氧化钠反应生成的氢气体积，根据铝与氢氧化钠反应生成的氢气体积计算消耗的氢氧化钠的物质的量，钠与水反应计算生成的氢氧化钠的物质的量减去铝与氢氧化钠反应的物质的量就是剩余的氢氧化钠的物质的量，根据浓度公式计算其浓度；根据铝与氢氧化钠反应生成氢气的体积计算生成的偏氯酸钠的物质的量，根据浓度公式计算其浓度．

解答： 解：（1）设生成氢气的体积为xL，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g          22.4L
1.15g         xL
x=0.56
故答案为：0.56；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
     2mol     2mol   
   

1.15

23

   0.05mol
钠与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.05mol，生成氢气0.56L．
所以铝与氢氧化钠反应生成的氢气体积为1.232L-0.56L=0.672L
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2mol          （3×22.4 ）L   
      0.02mol         0.672L
与铝反应的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所以剩余氢氧化钠0.05mol-0.02mo=0.03moll，故氢氧化钠的物质的量浓度C=

n

V

=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，
答：混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.3mol/L．

点评：本题以钠、铝的化学反应为载体考查了化学计算，计算时要注意氢气的来源，不仅包括钠与水反应生成的氢气，还包括铝和氢氧化钠反应生成的氢气，题目难度中等．