Question

有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．下列说法中正确的是（　　）

• A、正极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• B、电池放电时，电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少
• C、放电时CO₃^2-向负极移动
• D、电路中的电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再流回正极，形成闭合回路

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A．电池反应式减去正极反应式就是正极反应式，则正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
B．根据电池反应式确定碳酸根离子物质的量是否变化；
C．放电时电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
D．放电时电子不进入电解质．

解答： 解：A．电池反应式减去正极反应式就是正极反应式，根据电池反应式、负极反应式得正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故A错误；
B．电池反应式中没有碳酸根离子参加反应，所以电池中CO₃^2-的物质的量不变，故B错误；
C．放电时电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以放电时CO₃^2-向负极移动，故C正确；
D．放电时电子不进入电解质，电解质中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理即可解答，注意电解质形成电流原因，知道电解质中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写，要结合电解质书写．