题目内容

6．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（　　）
A．X在常温下不能稳定存在
B．X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少

分析 由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答．

解答 解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，
A．在-100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故A正确；
B．X含碳碳双键易发生加成，故B正确；
C．含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，$\frac{m}{16}$×2＞$\frac{m}{64}$×6，则甲烷消耗氧气多，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握图中结构简式与烃中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．能源和气候问题越来越受到人们的关注，研发和推广太阳能电池是解决能源和气候问题的重要途径．硅是太阳能电池的重要材料，工业制取纯硅，主要涉及以下两个反应：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
对上述反应下列说法中不正确的是（　　）
A．制备的晶体硅可用于制作计算机芯片
B．该法制备高纯硅，可以综合利用氯气和氢气，使原料循环利用，生产成本低，效率高
C．该过程是把硅转化为SiHCl3与杂质分离，而后用氢气还原得到高纯硅
D．整个制备过程中若混有氧气可以不除去
17．下列说法正确的是（　　）
A．氯气与明矾处理水的原理完全相同
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
14．铬、钒、镨（Pr）、铈（Ce）等金属在工农业生产中有广泛的应用．
（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，价电子排布式为3d54s1．
（2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法可生成铬．该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中Al-O键更强．研究发现气态氯化铝分子式为Al2Cl6，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是分子晶体．
（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化剂．V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子含6个σ键和4个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
（4）PrO2晶体结构与CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中含有8个氧原子，Pr的配位数为8．
（5）铈（Ce）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm，则铈原子（Ce）半径r为$\frac{\sqrt{2}×516}{4}$ pm（列算式即可，下同），Ce单质晶体的密度为$\frac{4×140}{6.02×10{\;}^{23}×（516×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．
1．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学

请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．
a．写出制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；．
（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.045mol/L（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．
11．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
18．150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（　　）
A．甲烷与乙烷体积比为1：4B．乙烯与丁烷体积比为4：1
C．丙炔与乙炔物质的量比为4：1D．乙烯与丁烯物质的量比为1：4
15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．盐酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
以上属电解质的是A、B、H、F、I 非电解质的是C、G、J既不是电解质又不是非电解质的是D、E．（填序号）
16．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中含氧量较多，燃烧过程电会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）氯化钠的电子式为．
（2）为了探究氯化钠对金属炉壁的影响，设计如图装置．C极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；最终炉壁生成红色斑点（组成用M•xH20表示），则铁发生腐蚀反应的总化学方程式为4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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