题目内容

16．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

分析 A、水杨酸显酸性；
B、蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法；
C、漂白粉在空气中变质是因为其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效；
D、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放．

解答 解：A、水杨酸中含-COOH，显酸性，能与小苏打反应，故能用小苏打解毒，故A正确；
B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；
C、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca（ClO）2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，故C正确；
D、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，而不是提高煤的利用率，故D错误．
故D．

点评 本题考查常见有机物的性质，涉及有机物的官能团的性质、海水的淡化、漂白粉的性质，空气污染等，题目难度不大，注意化学与生产生活的联系．

练习册系列答案
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6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
③
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3步操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．
7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）
A．HClB．H2OC．H2O2D．C2H2
4．下表中的实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在
B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-
D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
A．AB．BC．CD．D
11．丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图所示：

如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略．Al2O3是烷烃裂解催化剂．
（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
（2）简要说明排空气的方法打开开关K，使丁烷气体流经各装置．
（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节开关K，控制气流．
（4）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu．
（5）若对E装置中的混和物再按图流程实验：

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ分液，Ⅱ蒸馏．
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（6）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，该实验要测定的数据有：①E和F装置的总质量反应前后的变化量；②G装置中固体质量反应前后的变化量．
1．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）           （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装置D中玻璃仪器d的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积（或使反应更加充分）．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为2：3：1；
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．
8．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：乙烯（写一种）．
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验．

①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是d（填序号）．
a．饱和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．浓溴水                     d．饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．                       
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．
①该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．检验FeCl3是否完全被还原的方法为取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原．
②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色； 将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色． 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．
分析推测实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH） 3胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ （反应b）		ⅰ．制备Fe（OH） 3胶体并检验
ⅱ．分别向Fe（OH） 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
利用胶体的丁达尔效应（填性质） 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3胶体．
根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ 逆向移动（用离子方程式结合必要的文字说明）．
5．铁在工农业中有着广泛用途．测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，相关反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O．请回答下列问题：
（1）Fe元素位于周期表的区，Fe2+在基态时的核外电子排布式为3d6．
（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有（填元素符号）N、O．NH4Cl晶体中含有的化学键类型有（填选项字母）ACD．
A．离子键  B．非极性键  C．极性键  D．配位键  E．金属键
（3）N、O元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O；N、O元素电负性按由大到小的顺页序排列为O＞N．
（4）NH3的沸点高于PH3，主要原因为NH3分子间存在氢键．
（5）FeCl3熔点306°C、沸点315°C，易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚．FeCl3晶体类型是分子晶体．
（6）铁单质的晶体堆积方式为面心立方，若Fe的摩尔质量为Mg•mol-1，它的晶胞棱长为acm，则Fe晶体的密度为$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数为NA）
6．常温下，用0.10mol•L-1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1的H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．点④所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
D．点⑤所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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