Question

9．请完成下列各题的填空：
（1）氢化钠（NaH）电子式为Na⁺[：H]^-，氢负离子的离子结构示意图为．
（2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是碳，该元素核外电子排布式为1s²2s²2p²，画出该元素的外围电子排布图2s²2p²．
（3）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是Mn，该元素在周期表中的位置为四周期，ⅤⅡB族，d区．
（4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为NH₄HCO₃或者（NH₄）₂CO₃．
（5）亚硒酸根离子（SeO₃^2-）的VSEPR模型为四面体型，其中心原子的轨道杂化方式为sp³．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O，该晶体中配离子为Cu²⁺，配离子中的配位体为NH₃，配位数为4．

Answer 1

分析 （1）NaH是离子化合物，阴离子是H^-，结构示意图为；
（2）根据原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子分析；
（3）前四周期元素中，未成对电子数为5即外围电子排布图为3d⁵4s²，原子序数为25，据此分析；
（4）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；根据组成离子化合物，则为铵盐，据此答题；
（5）中心原子S原子孤电子对数为$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4；
（6）NH₃中N原子提供孤对电子，Cu²⁺提供空轨道，形成配位键，据此分析．

解答 解：（1）NaH是离子化合物，阴离子是H^-，NaH的电子式为Na⁺[：H]^-，氢负离子的离子结构示意图为，故答案为：Na⁺[：H]^-；；
（2）原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以该元素核外电子只能有两层，所以第一层是2，第二层是4，所以质子数是6，所以是碳元素，核外电子排布式为1s²2s²2p²，外围电子排布图为2s²2p²，故答案为：碳；1s²2s²2p²；2s²2p²；
（3）前四周期元素中，未成对电子数为5即外围电子排布图为3d⁵4s²，原子序数为25即为Mn，该元素在周期表中的位置为第四周期，ⅤⅡB族，d区，故答案为：Mn；四；ⅤⅡB；d；
（4）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为NH₄HCO₃或者（NH₄）₂CO₃，故答案为：N＞O＞C；NH₄HCO₃或者（NH₄）₂CO₃；
（5）中心原子S原子孤电子对数为$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，则中心原子的轨道杂化方式为sp³，SeO₃^2-离子的VSEPR构型为四面体型，故答案为：四面体型；sp³；
（6）NH₃中N原子提供孤对电子，Cu²⁺提供空轨道，二者形成配位键，则该晶体中配离子为Cu²⁺，配离子中的配位体为NH₃，配位数为4；故答案为：Cu²⁺；NH₃；4．

点评 本题考查较综合，涉及电子排布、周期表位置确定、第一电离能、杂化方式、空间构型以及配合物的组成等，侧重原子结构与性质的考查，题目难度中等．