题目内容

20．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题．
元素编号元素性质或原子结构的相关叙述
T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是612C．X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是614C．
（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3．
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（写化学式）．
（4）画出T的原子结构示意图：．
（5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是CO2或CO．

分析 由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na元素；
X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；
Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；
Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl元素，以此来解答．

解答 解：由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na元素；
X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；
Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；
Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl元素，
（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是612C．X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是614C，
故答案为：612C；614C；
（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3，故答案为：O3；
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl，故答案为：NaCl；
（4）T为Na，其原子结构示意图为图为，故答案为：；
（5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是CO2或CO，故答案为：CO2或CO．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-
（1）说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，证明溶液中有CO32-存在．
②在第二支试管里检验SO42-的存在，应先加稀盐酸（排除碳酸根离子的干扰），后加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则证明含有SO42-．
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？不严密，因碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀．
11．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃时，在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是15min～20min、25min～30min．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的物质的量或通入氧气（用文字表达），10min～15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
c．升高温度                    d．增加SO3的物质的量
（4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO3（g），则再次达到平衡时，SO3（g）的物质的量与SO2（g）的物质的量的比值将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
8．下列过程涉及氧化还原反应的是（　　）
A．氨气通入水中能得NH3•H2OB．实验室用大理石与盐酸制取CO2
C．久置的铁钉生锈D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
15．地壳中含量最多的金属元素是铝，它处于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是表面生出白色毛状物，该现象可用化学反应方程式可表示为4Al+3O2=2Al2O3，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
5．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移动方向和在电池负极反应的物质分别是B
A．正极；O2     B．负极；C3H8C．正极；C3H8    D．负极；O2
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①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化            b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：
时间/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
计算2min内用CO表示的该反应速率v=0.031mol/（L•min）；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向逆向进行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
12．在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的$\frac{2}{3}$．把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为0.045mol/L．
9．请完成下列各题的填空：
（1）氢化钠（NaH）电子式为Na+[：H]-，氢负离子的离子结构示意图为．
（2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是碳，该元素核外电子排布式为1s22s22p2，画出该元素的外围电子排布图2s22p2．
（3）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是Mn，该元素在周期表中的位置为四周期，ⅤⅡB族，d区．
（4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为NH4HCO3或者（NH4）2CO3．
（5）亚硒酸根离子（SeO32-）的VSEPR模型为四面体型，其中心原子的轨道杂化方式为sp3．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体Cu（NH3）4SO4•H2O，该晶体中配离子为Cu2+，配离子中的配位体为NH3，配位数为4．
10．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）A的分子式为C6H12．
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定条件}{→}$．
③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81═M（B）．则D分子中含有的官能团有溴原子和碳碳双键（ 填名称）．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1．写出A所有可能的结构简式、（CH3CH2）2C=CH2（包括顺反异构）．

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