Question

18．已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc?H⁺+Ac^-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 25℃时，0.1mol．l^-1醋酸达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离；若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠电离出的醋酸根离子导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，由此分析解答．

解答 解：25℃时，0.1mol．l^-1醋酸达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡正向移动；
若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠电离出的醋酸根离子导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡逆向元素，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：向右；增大．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，会根据离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．