题目内容
某研究性学习小组做了一个如图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．下列判断正确的是（ ）
| A、该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了氧气 |
| B、该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有氧化性 |
| C、该条件下生成的物质具有氧化性和还原性 |
| D、该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．
解答：
解：A、该条件下H2燃烧放出的热量不能使冰分解产生了氧气，水在电解条件或很高的温度下才分解，故A错误；
B、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，也不能氧化亚铁离子，故B错误；
C、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故C正确；
D、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，同种物质的性质是相同的，该条件下生成的水分子化学性质与普通的水的性质一样，故D错误．
故选：C．
B、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，也不能氧化亚铁离子，故B错误；
C、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故C正确；
D、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，同种物质的性质是相同的，该条件下生成的水分子化学性质与普通的水的性质一样，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．
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“硅胶”是指（ ）
| A、Si |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（ ）
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下列对物质的结构组成表示恰当的是（ ）
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短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则下列说法错误的是（ ）
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下列比较，不正确的是（ ）
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