题目内容
短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则下列说法错误的是（ ）
| A、D的气态氢化物比A的气态氢化物稳定 |
| B、A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸 |
| C、B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸 |
| D、单质C常温下能与水反应生成一种气体 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料，则A是Si元素；B的单质常用于自来水消毒，则B是Cl元素；C是金属，其密度是所有金属中最小，则C是Li元素；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是N元素，结合物质的性质分析解答．
解答：
解：短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料，则A是Si元素；B的单质常用于自来水消毒，则B是Cl元素；C是金属，其密度是所有金属中最小，则C是Li元素；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是N元素，
A．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故A正确；
B．A的常见氧化物是二氧化硅，是一种酸性氧化物，不能与水反应生，故B错误；
C．B是Cl元素，酸性最强的含氧酸是HClO4，故C正确；
D．Li常温下能与水反应生成氢氧化锂和氢气，故D正确；
故选：B．
A．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故A正确；
B．A的常见氧化物是二氧化硅，是一种酸性氧化物，不能与水反应生，故B错误；
C．B是Cl元素，酸性最强的含氧酸是HClO4，故C正确；
D．Li常温下能与水反应生成氢氧化锂和氢气，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查元素推断、物质的性质、元素周期律等，正确推断元素是解本题关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）
| ||||||
B、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
| ||||||
| C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→ 2C6H5OH+2CO32- | ||||||
| D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kj/molNa202（s）+CO2（g）=Na2C03（s）+
02（g）△H=-226kj/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol |
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| C、Na202（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA |
| D、Na202（s）+CO（g）=Na2C03（s）△H=-509 kJhnol |
某研究性学习小组做了一个如图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．下列判断正确的是（ ）
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| B、该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有氧化性 |
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锎是一种放射性元素，该元素的一种核素在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列说法正确的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
| D、锎元素的相对原子质量为252 |
）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：
互为同分异构体的是：
直接合成该香精，化学方程式为
，写出合成路线（注明条件，不要求写化学方程式）