题目内容
下列比较，不正确的是（ ）
| A、金属性：Na＞Mg＞Al |
| B、原子半径：Na＞S＞O |
| C、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH |
| D、酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、同周期从左到右金属性减弱；
B、电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；
D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．
B、电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；
D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．
解答：
解：A、同周期从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B、电子层数越多原子半径越大，原子半径：S＞O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞S，所以原子半径：Na＞S＞O，故B正确；
C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误．
故选D．
B、电子层数越多原子半径越大，原子半径：S＞O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞S，所以原子半径：Na＞S＞O，故B正确；
C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了金属性、非金属性、原子半径等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、
| ||||
B、
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C、
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