青蒿素.是烃的含氧衍生物.为无色针状晶体.易溶于丙酮.氯仿和苯中.在甲醇.乙醇.乙醚.石油醚中可溶解.在水中几乎不溶.熔点为156-157℃.热稳定性差.青蒿素是高效的抗疟药．已知:乙醚沸点为35℃.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的.主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工艺为:请回答下列问题:(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗，为加速操作Ⅰ的进行，最好采用抽滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液．

分析青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，对青蒿进行干燥破碎，加入乙醚浸取通过过滤得到提取液和残渣，提取液通过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品通过加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤得到精品，
（1）增大接触面积会增大反应速率和溶解速率；
（2）操作Ⅰ是分离固体和液体的操作为过滤装置，据此选择玻璃仪器，为加速操作Ⅰ的进行可以利用抽滤装置，操作Ⅱ是通过蒸馏方法除去乙醚；
（3）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去；

解答解：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率，
故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
（2）操作Ⅰ用于分离固体和液体，则可用过滤的方法分离，选择玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，为加速操作Ⅰ的进行可以利用抽滤装置，而操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法，
故答案为：玻璃棒、漏斗；抽滤；蒸馏；
（3）依据题干信息分析可知，青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项分液得到的还是混合液，B．加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤是提纯的实验方法，
故答案为：B．

点评本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及物质的量的相关计算，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目较为基础，注意把握物质的性质以及分离混合物的实验操作，难题目度中等．

练习册系列答案

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	A．	SiH₄比CH₄稳定		B．	S^2-半径比Cl^-的小
	C．	⁷⁸₃₄Se和⁸⁰₃₄Se互为同素异形体		D．	非金属性：O＞N＞P＞Si

12．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）

	A．	MgO、H₂SO₄、Na₂O、CaCl₂		B．	MnO₂、HNO₃、KOH、K₂CO₃
	C．	SO₂、NaHSO₄、Ca（OH）₂、KCl		D．	CH₃OH、CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₄

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	含有大量NH₄⁺的溶液：Mg²⁺、S^2-、OH^-、I^-
	C．	通有足量NO₂的溶液：K⁺、Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-
	D．	强酸性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

16．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na⁺+HB^-，②HB^-≒H⁺+B^2-，③HB^-+H₂O≒H₂B+OH^-且溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则下列说法错误的是（　　）

	A．	NaHB为强电解质		B．	NaHB溶液中：c（Na⁺）＜c（HB^-）+2c（B^2-）
	C．	H₂B为弱电解质		D．	HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

6．室温下，在pH=0的酸性溶液中能大量共存，且溶液无无色透明的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、ClO^-、NH₄⁺
	C．	K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、HSO₃^-

13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

CO₂和H₂

10．

用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol•L^-1、20.00mLX、Y、Z三种酸溶液．溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	Z为一元强酸
	B．	d点的c（OH^-）为0.02000mol•L^-1
	C．	a、b、c中b点的阴离子的物质的量浓度最大
	D．	X、Y为一元弱酸，且其电离常数：K_a（x）＜K_a（Y）

14．

四碘化锡（SnI₄）是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在150mL干燥的圆底烧瓶中，加入0.476g碎锡箔和2.54gI₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH₃CO）₂O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1～1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到SnI₄晶体1.881g．
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为球形冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
（2）仪器a上连接装有无水CaCl₂的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I₂的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI₄；单质碘需过量的主要目的是使锡反应完全，防止锡屑混入四碘化锡晶体中．
（4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
（5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI₄产品；该次合成的产率为75%．

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