Question

19．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
• B． 向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO₄^2-）＜c（HF）
• C． 向氨水中加入NH₄C1固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
• D． AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

Answer 1

分析 A．弱电解质浓度越小电离程度越大；
B．根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；
C．铵根离子的水解常数Kh=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，根据影响水解常数的因素判断；
D．溶度积只与温度有关．

解答 解：A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，但电离度减小，故A错误；
B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，溶液中物料守恒为：c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-），电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）+2c（SO₄^2-），消去钠离子的浓度可得：c（HF）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（HF）=2c（SO₄^2-），则c（SO₄^2-）＜c（HF），故B正确；
C．铵根离子的水解常数Kh=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，溶液的温度不变，水解常数不变，故C错误；
D．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K₁、K₂，则K₁=K₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、水解常数和溶度积常数的应用、溶液中守恒关系的应用，题目难度中等，注意把握电离常数、水解常数、溶度积常数的影响因素，明确溶液中的电荷守恒和物料守恒是解题的关键．