题目内容
下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
| A、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ | ||||
| B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
| C、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
D、2NaCl+2H2O
|
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．
解答：
解：A．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故C正确；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，故D错误．
故选C．
B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故C正确；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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下列哪种物质可用于缓解因服用阿司匹林而产生的水杨酸反应（ ）
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| B、0.9%氯化铵溶液 |
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下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（ ）
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下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6．下列叙述错误的是（ ）
| A、E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族 |
| B、元素A、B、C的原子半径：C＞B＞A |
| C、元素B、C、D的非金属性：C＞B＞D |
| D、一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来 |
已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，则反应HCl（g）=
2H2（g）+
Cl2（g）的△H为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、+184.6kJ?mol-1 |
| B、+92.3kJ?mol-1 |
| C、-184.6kJ?mol-1 |
| D、-92.3kJ?mol-1 |
某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：