题目内容
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6．下列叙述错误的是（ ）
| A、E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族 |
| B、元素A、B、C的原子半径：C＞B＞A |
| C、元素B、C、D的非金属性：C＞B＞D |
| D、一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，则C为O元素，D为Si；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6，处于ⅦA族，则E为Cl，结合元素周期律解答．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，则C为O元素，D为Si；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6，处于ⅦA族，则E为Cl，
A．E为Cl元素，处于周期表中第3周期第ⅦA族，故A正确；
B．原子半径：C＞N＞O，故B错误；
C．非金属性：O＞N＞Si，故C正确；
D．根据2C+SiO2
2CO↑+Si，C单质能够置换出Si单质，故D正确，
故选B．
A．E为Cl元素，处于周期表中第3周期第ⅦA族，故A正确；
B．原子半径：C＞N＞O，故B错误；
C．非金属性：O＞N＞Si，故C正确；
D．根据2C+SiO2
| ||
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（ ）
| A、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③ |
| B、①④等体积混合后，溶液显碱性 |
| C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 |
| D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
下列反应中符合如图能量变化的是（ ）
| A、碳与二氧化碳化合成为一氧化碳 |
| B、HCl分解为H2和Cl2 |
| C、Na与H2O反应 |
| D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应 |
下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
| A、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ | ||||
| B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
| C、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
D、2NaCl+2H2O
|
元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系．下列说法正确的是（ ）
| A、13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同 |
| B、某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物 |
| C、IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物 |
| D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少 |
已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子 |
| B、五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强 |
| C、Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 |
| D、Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现．下列做法中不能体现上述理念的是（ ）
| A、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 |
| B、快餐盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为可降解聚乳酸）做成 |
| C、使用的卫生纸都是再生纸 |
| D、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 |
下列化学用语表述一定正确的是（ ）
A、甲醛的电子式： | ||||
B、用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H+2Cl
| ||||
C、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br-+OH
| ||||
| D、澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
